12.1 Jenis Solusi
[Kembali]
Solusi adalah campuran homogen dari dua atau lebih zat. Karena tempat definisi ini tidak ada pembatasan pada sifat zat yang terlibat, kita dapat membedakan enam jenis solusi, tergantung pada zat asli (padat, cair, atau gas).Dalam bab ini melibatkan setidaknya satu zat cair komponen yaitu : gas-cair, cair-cair, dan solusi padat-cair.
Solusi adalah campuran homogen dari dua atau lebih zat. Karena tempat definisi ini tidak ada pembatasan pada sifat zat yang terlibat, kita dapat membedakan enam jenis solusi, tergantung pada zat asli (padat, cair, atau gas).Dalam bab ini melibatkan setidaknya satu zat cair komponen yaitu : gas-cair, cair-cair, dan solusi padat-cair.
Tipe pada solusi
12.2 Sebuah Molekuler dalam Proses Solusi
[Kembali]
Atraksi antarmolekul yang memegang molekul
bersama-sama dalam cairan dan padatan dan juga memainkan peran sentral dalam
pembentukan solusi. Ketika satu substansi (zat terlarut) larut dalam pelarut,
partikel zat terlarut membubarkan seluruh pelarut. Partikel-partikel zat
terlarut menempati posisi yang biasanya diambil oleh molekul pelarut. Kemudahan
partikel zat terlarut menggantikan molekul pelarut tergantung pada kekuatan
relatif dari tiga jenis interaksi:
•
pelarut-pelarut interaksi
•
interaksi zat terlarut-zat terlarut
•
interaksi pelarut-zat terlarut
Untuk mempermudah, kita bisa membayangkan
proses solusi yang terjadi di tiga langkah yang berbeda (Gambar 12.2). Langkah
1 adalah pemisahan molekul pelarut, dan langkah 2 memerlukan pemisahan molekul
zat terlarut. Langkah-langkah ini membutuhkan masukan energi untuk memecah gaya
antarmolekul menarik; karena itu, mereka endotermik. Pada langkah 3 molekul
pelarut dan zat terlarut campuran. Proses ini dapat eksotermik atau endotermik.
Panas solusi ∆Hsoln diberikan oleh
∆Hsoln =
∆H1 + ∆H2 + ∆H3
Jika daya tarik zat terlarut-pelarut lebih
kuat dari daya tarik pelarut-pelarut dan s olute-zat terlarut tarik, proses
solusi yang menguntungkan, atau eksotermik (ΔHsoln, 0). Jika interaksi zat
terlarut-pelarut lebih lemah dari interaksi pelarut-pelarut dan zat terlarut-zat
terlarut, maka proses solusi adalah endotermik (ΔHsoln> 0).
Proses solusi, seperti semua proses fisik dan kimia, diatur oleh dua faktor.
Salah satunya adalah energi, yang menentukan apakah suatu proses solusi adalah
eksotermik atau endotermik. Faktor kedua adalah kecenderungan yang melekat
terhadap gangguan dalam semua peristiwa alam.
12.3 Konsentrasi Zat
[Kembali]
Studi kuantitatif solusi membutuhkan mengetahui
konsentrasi, yaitu, jumlah zat terlarut hadir dalam jumlah yang diberikan
solusi.
Jenis Konsentrasi Unit
Adalah rasio massa zat terlarut dengan
massa dari solusi, dikalikan dengan 100 persen:
Fraksi
mol (X)
Molaritas
(M)
Adalah jumlah mol zat terlarut dalam 1 L larutan; itu adalah,
Molalitas
(m)
molalitas adalah jumlah mol zat terlarut
dilarutkan dalam 1 kg (1000 g) pelarut-yaitu,
12.4 Pengaruh Suhu pada Larutan
[Kembali]
Kelarutan
gas dalam air biasanya menurun dengan meningkatnya suhu (Gambar 12.5). Ketika
air dipanaskan dalam gelas kimia, Anda dapat melihat gelembung udara membentuk
di sisi kaca sebelum air mendidih. Ketika suhu naik, molekul udara terlarut
mulai “mendidih keluar” dari solusi jauh sebelum air itu sendiri mendidih.
kelarutan berkurang dari molekul oksigen dalam air panas memiliki pengaruh
langsung pada thermal polusi yaitu, pemanasan lingkungan (biasanya saluran air)
untuk suhu yang berbahaya bagi penduduk hidup nya.
Padat
larut dan Suhu
Gambar 12.3 menunjukkan ketergantungan suhu
kelarutan beberapa senyawa ionik dalam air. Dalam kebanyakan tetapi tentu tidak
semua kasus, kelarutan dari kenaikan zat padat dengan suhu.
Kristalisasi
pecahan
Ketergantungan
kelarutan padat pada suhu bervariasi, seperti Gambar 12.3 menunjukkan.
Kelarutan NaNO3, misalnya, meningkat tajam dengan suhu, sedangkan NaCl berubah
sangat sedikit. variasi yang luas ini menyediakan sarana untuk memperoleh zat
murni dari campuran.
Gas
larut dan Suhu
Tidak ada komentar:
Posting Komentar